强氧化剂（谁是最强的氧化剂？）

强氧化剂(谁是最强的氧化剂？)

中学化学里有一篇关于氧化剂的介绍。在氧化还原化学反应中获得电子的东西的优秀资源 *** ，叫做氧化剂。

这种获得电子的性质叫做氧化。氧化的决定性因素是物质中高价元素的吸电子倾向。另外，氧化还可能受到PH值和分子稳定性的影响，这里就不赘述了。根据物质获得电子的能力，氧化剂可分为强氧化剂、中等强度氧化剂和弱氧化剂。一般以氧离子和铁离子为界。氧化性比氧强的物质为强氧化剂，比铁离子弱的物质为弱氧化剂，介于两者之间的物质为中强氧化剂。

常见的氧化剂有①非金属单质，如F2、O3、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、Si等。(它们的氧化强度与非金属活性基本一致)；②含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等。；③金属阳离子，如Fe3+、Cu2+、Ag+等。其中，氟是最强的氧化剂，是已知最强的氧化剂之一。原因是氟是已知元素中最非金属的元素，使其没有正氧化态。基态氟的价电子层结构是2s2 2p5，氟的原子半径很小，所以有很强的获得电子的倾向。氟可以直接与除氮、氧、氦、氖、氩、氪以外的所有单质结合，条件比氧容易得多，反应也更激烈。当氟和氢在寒冷黑暗的地方相遇，就会爆炸结合。木炭和铁丝引入氟中在常温下会剧烈燃烧，甚至黄金加热后也会在氟中燃烧。

最近在化学工业中发现的强氧化剂有:二氟化氪、二氟化氧、二氟化氧、六氟化氙、四氧化氙、三氧化氙、六氟化铂、三氟化氯、三氟化氯等。氧化性综合排序为:二氟化氪≥二氟化氧>四氧化氙>三氧化氙≥六氟化氙>二氧化氧优优资源网>四氟化氙。

以下是一些典型的氧化剂:

二氟化氪:分子式KrF2，由氟和氪低温放电得到。二氟化氪在常温下是不能存在的，环境温度超过零下30度就会开始分解。已知的反应有两个:①二氟化氪氧化黄金，金价从零上升到+5，这也是金价的更高价。当温度高于零度时，反应就会发生。温度越高，反应越快，但同时也有部分二氟化氪分解。注意温度不能超过25度，否则二氟化氪会很快分解，不会与金发生反应。②二氟化氪将惰性气体氙氧化成+6价，反应可在零下30度发生。

二氟化二氧化物:分子式为O2F2。二氟化二氧化物的分子结构类似于过氧化氢。这种化合物极不稳定，制成后会慢慢分解。温度上升到零下160℃时，每天能分解4%，温度上升到零下95℃时分解速度明显加快，继续上升到零下57℃时会迅速分解。因此，二氧化物的温度应控制在零下100度左右，不高于零下95℃。O2F2的制备与KrF2相似，但更困难。二氟二氧化物能与所有金属和所有非金属(氦、氖、氩除外)发生剧烈反应，反应在零下100度的极低温下进行。和O2F2有关的反应有很多。①与金属单质的反应:金，与二氟化氪，将金氧化成+5价，将铂氧化成+6价六氟化铂，将银氧化成+2价甚至+3价；

(2)将稀有气体氙氧化成+6价

；③将氮气氧化成三氟化氮(氟和氮不能形成+5价五氟化氮，氮原子太小，容纳不下周围的五个氟原子)；(4)将氯气氧化成五氟化氯

(和氮气一样，不能形成七氟化氯)。二氧化氟甚至可以氧化某些氟化物，其中的氟离子可以氧化成O2F2等简单氟化物，可以氧化氟化物中的氟离子，如三氟化硼、五氟化磷、五氟化砷、四氟化锡、五氟化锑、五氟化铂等。(氟化氢中的氟离子由于氢键的保护，不能被O2F2氧化)

二氟化氪和二氟化二氧化碳谁强谁弱？参考电位计:

1克分子2(3.0273)

3 H4XeO6(3.002) 4 PtF6(2.92)

F2(2.866)6o 2+(2.865)7羟基自由基(2.85)

二氟化氪略高，但从以上数据可以看出，二氟化双氧的实际氧化能力比二氟化氪强。至于氟，肯定比两者弱。氟和氙需要加热或强光照射才能反应，氙是+2价。如果要生成+6化合价，需要压力、高温和过量的氟。与氟、金、铂的反应也需要高温。另外，为什么不选择著名的六氟化铂呢，因为六氟化铂在室温下只能把氙氧化成+1价，前面几种物质的性能更强。

当然，最强的都是相对的。可能四氟化氪气，六氟化氪气，八氟化氪气都是那个时候研发出来的。但这些目前只是理论。化学家做了很多实验，都没有制备出四氟化氪，更不用说六氟化氪和六氟化氪了。当然，如果有四氟化氪和六氟化氪，会更强。如果氟和氩能结合，二氟化氩会比氟氪化合物强很多，但可能性不大。