科普下溶液稀释的 *** 以及计算

相信很多朋友到现在都对溶液稀释法和计算这个话题很感兴趣，因为这个话题近期也很热。既然现在大家都想知道溶液稀释的 *** 和计算，小编也在网上搜集了一些与溶液稀释的 *** 和计算相关的资料，分享给大家。

1.与稀释相关的概念

1.1稀释度

稀释是指向现有溶液中加入更多溶剂以降低其浓度的过程。稀释后，溶液浓度降低，但溶质总量不变。

例如，将1摩尔(约58.5g)盐(溶质)溶解在1升水(溶剂)中，溶液的体积摩尔浓度为1M。如果再加入一升水，溶液的体积摩尔浓度变为0.5M，但溶液中盐的总量仍为1摩尔。

1.2溶剂

溶剂是能够溶解固体、液体或气体溶质的液体，然后变成溶液。日常生活中最常见的溶剂是水。所谓有机溶剂，就是含有碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常沸点相对较低，容易挥发。或者可以通过蒸馏除去，留下溶解的物质。因此，溶剂不能与溶质发生化学反应。它们必须是低活性的。溶剂可以从混合物中提取可溶性化合物。最常见的例子是用热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明无色的液体，大部分都有独特的气味。

1.3溶质

溶质，被溶液中的溶剂溶解的物质。溶质可以是固体(如糖溶于水)、液体(如酒精溶于水)、气体(如二氧化碳溶于碳酸饮料)。其实溶质和溶剂只是溶液中一组相对的概念。一般来说，数量相对较多的物质称为溶剂，数量相对较少的物质称为溶质。

1.4体积摩尔浓度

体积摩尔浓度，用M表示，是化学中常用的浓度单位。体积摩尔浓度定义为构成溶液组分I的物质的量。

除以溶液的体积v:

大多数情况下，体积摩尔浓度是指溶质的体积摩尔浓度，即溶质的量除以溶液的体积。

2.溶液稀释法

2.1测量值:

测量配料罐的容量；

2.2液体提取:

根据待配置的浓度要求，设定配料罐的浓缩液液位设定量；

2.3移液:

将浓缩液从浓缩液暂存罐泵入配料罐至设定的浓缩液液位；

2.4洗涤:

用蒸馏水清洗烧杯2-3次，并倒入容量瓶中；

2.5恒定体积:

倒水或其他溶剂至1-2 cm的刻度线后，再用胶头滴管滴至与凹面液面持平；

2.6摇匀:

盖上瓶塞，倒过来，摇匀，或者用玻璃棒搅拌均匀；

2.7存储:

配料罐中稀释的稀溶液流入储罐储存以备后用。

3。溶液稀释的计算

例:将50g溶质质量分数为98%的浓 *** 稀释成20%的稀 *** 。需要多少水？

解析:如果要加入的水的质量为x，则稀释溶液的质量为50g×98%=(50g+x)×20%。解是x=195g。

解题秘技:在掌握稀释前后溶质质量的基础上，理解并运用以下关系:

M(浓缩)x a%=m(稀释)xb%，其中M(浓缩)和a%分别代表浓缩液的质量及其溶质质量分数；m(稀释)和b%分别表示相应的稀释溶液量。