科普下双氧水制取氧气反应式及实验现象

到现在为止，我相信很多朋友都很有兴趣了解一下科普过氧化氢产生氧气的反应式和实验现象这个话题，因为这个话题最近也很热。现在大家都想知道科普过氧化氢制氧的反应式和实验现象，小编也在网上搜集了一些科普过氧化氢制氧的反应式和实验现象的相关资料，分享给大家。

【过氧化氢制备氧气的反应方程式】2h2o2 = MnO2 = 2h2o+O2

[实验所需的材料]

双氧水、二氧化锰、长颈漏斗、集气瓶、玻璃皿、试管、锥形瓶。

[实验步骤]

1.检查气密性:组装后在分液漏斗中加入少量水，当水到达分液漏斗下口时，看水是否继续往下流。脏了就是没封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放入水中~微热试管~另一段如有均匀气泡则密封良好。

2.检查后，添加二氧化锰。拔掉塞子后，用药勺加入少量二氧化锰。

3.可以在制备的同时加入双氧水(防止浓度降低导致的产氧缓慢)并保持气密性。

【双氧水获取氧气的知识点总结】

反应类型分解反应，氧化还原反应

反应物H2O2

H2，氧气产品

催化剂二氧化锰

反应条件常温

反应现象是气泡形成。

双氧水制氧过程中可能遇到的问题？

1.为什么检查气密性时，漏斗没有水就流不下来？这是什么原理？

答案:无水时~试管内的气体可以从分液漏斗溢出，不通过喷嘴时达到水封~如果试管气密性好，水就流不下来~因为试管的气压等于外界气压~

2.为什么分液漏斗完全浸没在水中？

回答:应该是分液漏斗的端口完全浸没在水中~否则浸没在水中产生的氧气会从分液漏斗溢出。

3.用过氧化氢制备氧气的实验需要注意什么？

①分液漏斗可用长颈漏斗代替，但其下端应深入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗逸出。

②导管只需稍微伸入试管塞即可。

③气密性检查:用止水夹将其关闭，打开分液漏斗的活塞，向漏斗中加水。如果水位没有连续下降，说明气密性良好。

④灌装药品时，先灌装固体，再灌装液体。

⑤装置优点:可以控制反应的开始和结束，可以随时加液。

总结:如果固体(或固体+固体)加热产生气体，选择高锰酸钾制氧装置；如果用固体+液体在常温下产生气体，用双氧水产生氧气。催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但其化学性质和质量在反应前后没有变化的物质。

【实验总结】

在过氧化氢制备氧气的过程中，在常温条件下，在二氧化锰的催化下，产生气泡产生氧气和氢气。