燃烧的条件（初中化学燃烧的条件）

燃烧条件(初中化学燃烧条件)

“火”是人类文明的象征，是社会进步的象征。人类与“火”的爱情，从“隋人钻木取火”开始。燃烧是人类历史上最早使用的化学反应之一，伴随了人类几十万年。它与燃烧工业、农业生产和人民生活息息相关，人们的生活和生产离不开“火”。每年的中考命题都有很多与“烧”的知识相关的题目。考生要掌握燃烧的相关知识，尤其是燃烧的条件；同时能合理运用燃烧知识解释生产生活中的现象。下面我将详细阐述与“燃烧条件”相关的考点知识。

1.首先要了解燃烧的概念，这是掌握燃烧条件的前提。

燃烧:是指可燃物质与空气体中的氧气发生的一种化学反应。在反应的过程中，会伴随着发光和发热，反应非常激烈。燃烧是一种氧化反应。在我们的生活和生产中，燃烧随处可见，比如:冬天用火取暖，用火做饭，工业炼钢炼铁等。，这些都是燃烧反应的典型例子。

作为初中化学的学生，应该能正确判断哪些反应在燃烧。

例如，下列物质与空气体充分接触，在一定条件下能燃烧的是()

a、石头b、土c、棉花d、大理石

对于这类问题，应该比较简单；试题中只涉及了“可燃物”的知识。什么是可燃的？可燃物是能在空气体中燃烧的物质，具体包括常见的气态物质:氢气、一氧化碳、甲烷、乙烯等。可燃固体:碳、磷、硫等。；可燃液体:酒精、液态烃等。；可燃混合物:汽油、柴油、石油、木材、棉花等日常生活中可见的物质。要了解燃烧的知识，不仅要掌握燃烧的定义，还要熟悉身边的化学物质，在实践中观察哪些物质能燃烧，哪些不能燃烧。

2.正确区分燃烧和氧化反应这两个概念是理解燃烧条件的关键。

燃烧和氧化反应是每年中考的高频考点知识，那么如何正确区分燃烧和氧化反应这两个概念呢？根据对往年考题的分析，我们不难发现，应该从以下两个方面去理解和掌握。

首先必须明确，燃烧一定是氧化反应。

如前所述，燃烧是可燃物和氧气之间特别剧烈的氧化反应。也就是说，燃烧是一种化学反应，而且是一种激烈的化学反应。参与这个反应的物质只有两种，即可燃物和氧气，换句话说，燃烧就是可燃物和氧气之间的反应。

什么是氧化反应？氧化是物质和氧气之间的反应。根据氧化反应的剧烈程度，氧化反应可分为缓慢氧化反应和燃烧(燃烧也称剧烈氧化反应)。慢氧化反应是一种不明显，容易被人察觉的反应。缓慢的氧化反应不发光，但会产生热量，如人和动物的呼吸、植物的光合作用、大米的变质、铁的生锈等。

慢氧化反应和燃烧都属于氧化反应，但两种反应的强度不同。如果慢氧化反应产生的热量不能及时散失，当产生的热量越来越多，温度达到一定程度时，慢氧化反应就会转化为燃烧，也就是通常所说的自燃。因此，在日常生活中，为了避免燃料堆放引起自燃，通常需要保持通风，及时散热。

其次，氧化反应并不总是燃烧。

只有剧烈的氧化反应才属于燃烧，而缓慢的氧化反应不属于燃烧。所以氧化反应不一定属于燃烧，但燃烧一定属于氧化反应。这个知识点在考试中经常出现，要理解掌握。

3.探索燃烧的必要条件是“燃烧”的关键知识。

材料需要在什么样的环境和条件下燃烧？这是大家学习“烧”知识的重点。以前的中考试卷中也出现过类似的问题，比如“请根据所学的化学知识，设计一个实验，验证燃烧的必要条件。”对于这样的题目，其实我们可以设计一个简单的实验来探究燃烧所需的条件。很多学校都有这个实验的设备和环境。具体操作如下:取一个干燥的2500ml烧杯，将烧杯装满刚烧开的热水，迅速将一小块白磷放入烧杯底部。在盛有热水的烧杯上盖一张导热性好的铜片，在铜片两端各放一小块红磷和一小块白磷。仔细观察铜片上的红磷、白磷和热水中的白磷是否能燃烧。具体操作如图所示。

铜片上的白磷燃烧起来，产生大量白烟；而热水中的白磷和铜片上的红磷没有燃烧。如果用玻璃弯管，一端深入热水中的白磷表面，另一端通入适量的氧气。过了一会儿，发现热水里的白磷居然烧起来了。具体操作如下图所示。

通过两个自行设计的实验，不难发现，一开始只有铜片上的白磷燃烧。当氧气被引入热水中的白磷时，热水中的白磷也燃烧。为什么会这样？我们可以从可燃物的温度是否达到其燃点和可燃物是否与氧气充分接触两个方面来分析上述现象。

燃烧条件的探索与分析

原因是铜片上的白磷能燃烧，红磷不能，因为白磷的燃点较低，红磷的燃点较高。热水的蒸汽温度达不到红磷的燃点，但可以达到白磷的燃点。一开始热水中的白磷是不能燃烧的，因为白磷的温度虽然达到了燃点，但是因为没有氧气，所以不燃烧。

4.一定要掌握燃烧的三个必要条件。

燃烧条件的研究可以充分利用有限的燃料，而不浪费燃料。如何让燃油充分燃烧？主要是优化燃烧条件，有三种燃烧条件:

(1)必须有可燃物。

(2)可燃物应与氧气(或空气体)接触

(3)温度必须达到可燃物质的燃点(燃烧所需的更低温度)。

三个条件必须同时满足，缺一不可。

能否发生燃烧，取决于这个反应是否同时满足这三个条件。没有任何条件，燃烧就不会发生。