与萃取有关的生活常识（生活中有哪些萃取现象）

本篇文章给大家谈谈与萃取有关的生活常识，以及生活中有哪些萃取现象对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、什么是萃取？常见的萃取剂有哪些？萃取有什么作用？
• 2、萃取的原理是什么？
• 3、高中化学萃取知识点_高中化学重点知识
• 4、什么是萃取事实概念类知识点的之一步
• 5、在日常生活中，什么时候会用到分液和萃取？？求解
• 6、高中化学有关萃取的知识？什么是萃取？哪些可以萃取？

什么是萃取？常见的萃取剂有哪些？萃取有什么作用？

萃取又称溶剂萃取或液液萃取（以区别于固液萃取,即浸取），亦称抽提（通用于石油炼制工业），是一种用液态的萃取剂处理与之不互溶的双组分或多组分溶液，实现组分分离的传质分离过程，是一种广泛应用的单元操作。 利用相似相溶原理，萃取有两种方式：

液-液萃取，用选定的溶剂分离液体混合物中某种组分，溶剂必须与被萃取的混合物液体不相溶，具有选择性的溶解能力，而且必须有好的热稳定性和化学稳定性，并有小的毒性和腐蚀性。如用苯分离煤焦油中的酚；用有机溶剂分离石油馏分中的烯烃； 用CCl4萃取水中的Br2.

固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。

虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。

萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的化合物。

萃取的原理是什么？

萃取的原理：利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。

分配定律是萃取 *** 理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中。

实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。不论所加物质的量是多少，都是如此，属于物理变化。

扩展资料 

萃取的机理既有物理的溶解作用，又有化学的配合作用，是一个复杂的物理溶解过程 。按照萃取机理的不同，可分为五种类型：

1、简单分子萃取：被萃组分在两相中均以中性分子存在，与溶剂不产生化学反应，只是以简单分子形式在两相进行物理分配。

2、中性配合萃取：被萃取组分与萃取剂都是中性分子，他们结合生成中性配合物进入有机相，可以把生成的中性配合物看成溶剂化物，故这种类型的萃取又可称为溶剂化萃取。

3、酸性配合萃取：水相中的金属离子以阳离子或能离解为阳离子的配合离子状态存在，与酸性萃取剂形成不含亲水基团的中性配合物进入有机相。

4、离子缔合萃取：水相中的金属离子以配阴离子（或阳离子）与含氧或含氮的萃取剂以离子缔合的方式形成萃合物进入有机相。

5、协同萃取：在萃取时，使用两种以上的萃取剂相混合，萃取水相中的被萃物生成油溶性更大的协萃物进入到有机相。

参考资料来源：百度百科-萃取

高中化学萃取知识点_高中化学重点知识

与物理相比，记忆在化学这一科中比重很大。所要背的知识点也多，所以学化学要整的整理知识点。下面是我为大家整理的高中化学萃取知识点，欢迎翻阅。

高中化学萃取知识点(一)

1.溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差越大,萃取的效果就越好,溶质损失少,效率高.

2.萃取剂不仅要溶质的溶解度大,而且沸点低.因为萃取的目的是为了蒸发提纯,而有的溶质易升华,所以用沸点较低的溶剂可减低蒸发温度,来减少蒸发时溶质的损失.

3.两种溶剂不反应

对于用四氯化碳萃取碘水中碘的实验,将碘水和四氯化碳加入分液漏斗中,关闭两活塞震荡,静置后可观察到上层为水层,颜色接近无色或略发黄,下层为四氯化碳,颜色为紫红色.打开下端活塞,将下层液体放出,当上层液体刚流过下端活塞时,关闭下端活塞,打开上端活塞,将上层液体从上口倒出.残留在下颈处的就不要了.然后蒸发碘的四氯化碳溶液,可得到纯净的碘单质.

注意：

1.若是苯、汽油等密度小于水的萃取剂,则水在下,萃取剂在上.

2.等量的萃取剂,分次萃取效果优于一次萃取.

高中化学萃取知识点(二)

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

高中化学萃取知识点(三)

萃取操作实验

萃剂原液互不溶，

质溶程度不相同。

充分振荡再静置，

下放上倒切分明。

解释：

1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

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什么是萃取事实概念类知识点的之一步

之一步是萃取液的提取

1、萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

2、萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，更不能与溶质和原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。

3、常见萃取剂：苯、汽油（或煤油）—— 难溶于水，密度比水小；CCl4 —— 难溶于水，密度比水大。

4、萃取的 步骤：加萃取剂 → 震荡萃取 → 静置分层 → 分液

5、注意事项：使用分液漏斗之前要检验是否漏液

6、检验 *** ：关闭分液漏斗下部的活塞，加入适量蒸馏水，静置，没有水流下，说明活塞处不漏水，塞上分液漏斗上口的玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋转180°，再倒置观察，若仍不漏水，则玻璃塞处不漏水。

在日常生活中，什么时候会用到分液和萃取？？求解

一、分液的日常运用：

用四氯化碳分离碘水中的碘，就采用分液法分离碘的四氯化碳溶液和水。

二、萃取的日常运用：

1、料液各组分的沸点相近，甚至形成共沸物，为精馏所不易奏效的场合，如石油馏分中烷烃与芳烃的分离，煤焦油的脱酚；

2、低浓度高沸组分的分离，用精馏能耗很大，如稀醋酸的脱水；

3、多种离子的分离，如矿物浸取液的分离和净制，若加入化学品作分部沉淀，不但分离质量差，又有过滤操作，损耗也大；

4、不稳定物质（如热敏性物质）的分离，如从发酵液制取青霉素。

扩展资料：

分液操作的注意事项：

1、使用前玻璃活塞应检漏，若存在漏水则应涂薄层凡士林，但不可太多，以免阻塞流液孔。

2、使用时，左手虎口顶住漏斗球，用拇指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。

2、作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。

3、振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出（紧靠烧杯壁），上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。

参考资料来源：百度百科-分液

参考资料来源：百度百科-萃取

高中化学有关萃取的知识？什么是萃取？哪些可以萃取？

关于萃取有这样一个口诀：

萃剂原液互不溶，1

质溶程度不相同，2

充分振荡且静置，3

上倒下放切分明。4

解释：1、选择的萃取剂与原溶液要互不相溶。

2、溶质在萃取剂和在原溶液中的溶解程度要不相同，且在萃取剂中的 溶解程度要大。

3、充分振荡，让萃取剂与溶质充分接触后静置分层。

4、上层液体要由上口倒出，下层液体要有由下口流出。

如：要萃取碘水中的碘，碘是卤素单质，不易溶于水，易溶于有机溶剂，常用的有机溶剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精等。前三种与水不互溶可作碘的萃取剂，充分振荡静置后会出现分层现象，从而将碘与水分开，但酒精因其与水互溶，故无法分离，不能做为此题的萃取剂。

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