中考化学生活常识（初中化学生活常识）

本篇文章给大家谈谈中考化学生活常识，以及初中化学生活常识对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

• 1、中考化学知识点总结
• 2、中考化学必考知识点有哪些
• 3、中考化学必考知识点整理
• 4、中考必背初中化学知识点总结
• 5、中考化学知识点归纳总结
• 6、中考化学必考知识点 最全面的重点知识整理

中考化学知识点总结

学好化学首先应该整理好知识点，下面我整理了中考化学必背知识点，希望能帮助大家复习化学。

四种初三化学反应基本类型

1.化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如：A + B = AB

2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如：AB = A + B

3.置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：A + BC = AC + B

4.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：AB + CD = AD + CB

物质的溶解性

1.盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2.碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

化学物质的检验

气体的检验

1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5.水蒸气：通过无水 *** 铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

离子的检验

6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。

7.氢氧根离子：酚酞试液/ *** 铜溶液。

8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。

9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。

10. *** 根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。

11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子。

13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。

重要化学考点

1.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。

2.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

4.主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

5.蓝色溶液： *** 铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。

6.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠， *** 铜。

7.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

8.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

9.不饱和溶液变成饱和溶液的三种 *** ：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

10.药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

中考化学必考知识点有哪些

马上要中考的小伙伴，这篇中考化学知识点是必备。以下是我整理的内容，供大家参考。

中考必考化学知识点有哪些

1.酸与指示剂反应，遇石蕊变红

2.酸与某些金属反应，生成盐和氢气

3.酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水

4.碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红

5.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水

6.复分解反应的条件：生成物中必须有水或气体或沉淀，反应物必须能溶于水或酸

7.碳酸根离子的检验：取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有碳酸根离子

8.金属与酸反应的条件：金属要排在金属活动顺序表里氢的前面，酸必须是盐酸或稀 *** ，不可用浓 *** 或硝酸，否则会产生硫氧化物或氮氧化物

9.金属与【可溶性】盐反应条件：金属不能是钾、钙、钠等活泼金属，它们将先与水反应生成碱，不会先与盐反应

化学知识点还有哪些

1.分子是保持化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3.化学变化的本质特征是有新物质生成，燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

4.影响固体溶解度的因素是温度，影响气体溶解度的因素是温度和压强。

5.原子序数=核电荷数=质子数=最外层电子数

6.相对原子质量≈质子数+中子数

7.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

记化学要找到规律，要会总结分。一个班上的学生，总有成绩很好的学生，也有成绩差的学生，这之间差的不是智商而是勤奋和好的学习 *** .。以上是中考必考化学知识点，是中考必备的。希望考生利用好，考出一个满意的成绩。

中考化学必考知识点整理

化学的方程式是非常重要的知识，下面我就为大家来整理一下中考化学必考知识点整理。

必考知识点：概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

中考化学实验中的规律

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

中考化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

中考化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液( *** 氢钠、 *** 氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

以上就是我为大家整理的中考化学必考知识点整理。

中考必背初中化学知识点总结

2020年的中考就要到了，同学们是否已经掌握了中考化学的重要知识点呢，以下是我给大家整理的2020年中考必背初中化学知识点总结，供参考。

溶液

1.定义：一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

2.溶液的性质：均一性、稳定性、混合物

3.组成：溶质和溶剂。

4.溶解现象：

(1)溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；

(2)溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。

(3)溶剂的温度越高，溶解越快。

(4)固体溶质的颗粒越小，溶解越快。

5.溶液的分类：

(1)饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

(2)不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液.

6.判断溶液是否饱和的 ***

在一定温度下，看该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液，否则是该溶质的不饱和溶液。或者向其中加入同种溶质的固体粉末，看其是否继续溶解，从而判断溶液是否饱和。

溶解度

1.定义：

(1)固体物质的能容溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(2)气体溶解度：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的更高量称为气体的溶解度。

2.影响因素

质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质(指的是溶剂和溶质)的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。

3.溶解度曲线

溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

4.特征：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。

(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。

(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。

质量守恒定律

1.在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。

2.质量守恒定律的适用范围

①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化；

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

氧气

1.定义

氧气化学式O2。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。

2.氧气的物理性质

熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。

3.氧气的用途

(1)供给呼吸：用于缺氧、低氧和无氧的环境。例如：登山运动、医疗抢救等

(2)国防工业：液氧是现代火箭更好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可 *** 液氧 *** 。

(3)化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

(4)其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割 *** 。

化学式

1.化合物的化学式就是表示该化合物的组成元素以及各组成元素的比例。

2.化学式的书写规则

(1)单质化学式的写法：

首先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字写出构成一个单质分子的原子个数。稀有气体是由原子直接构成的，通常就用元素符号来表示它们的化学式。金属单质和固态非金属单质的结构比较复杂，习惯上也用元素符号来表示它们的化学式。

(2)化合物化学式的写法：

首先按正前负后的顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序通常是指：氧元素与另一元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在右边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素符号写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素符号写在右边。直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子最简单整数比表示。

置换反应

(一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

1.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。

2.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。

3.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。

4.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。

5.铁和稀 *** 反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。

(二)金属单质+盐(溶液)---另一种金属+另一种盐

1.铁与 *** 铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

2.锌片放入 *** 铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu。现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

3.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag。现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

(三)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属。

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属。现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。

4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法。

基本的实验操作

1.药品的取用：

(1)取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的更低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒 *** ,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热：

(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度更高。

(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用

灯帽盖熄。

(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

中考化学知识点归纳总结

初中学生要想学好化学，必须要对重点知识点了如指掌，下面为大家总结了中考化学必背重点知识点汇总，仅供大家参考。

空气知识点

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的 *** 制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO 、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

化学式

1.意义：(以H2O为例)

(1)宏观：①表示一种物质(表示水);

②表示物质是由什么元素组成(表示水是由氢元素和氧元素组成)。

(2)微观：①表示一种分子(表示水分子);

②表示分子的结构(表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成)。

写出下列物质的化学式：

氯气N2;氦气He;白磷P;水银Hg;生铁、钢的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜CuO;

铁锈的主要成分Fe2O3;氯化氢HCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铝AlCl3。

基本实验操作

1.药品的取用：

（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。

（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的更低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒 *** ,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。

2.物质的加热：

（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度更高。

（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人。

3.仪器的洗涤：

玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。

必背化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根；二价 *** 碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

＋1价：K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋

＋2价：Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋

＋3价:：Fe3＋，Al3＋

－1价:Cl－、OH－、NO3－

－2价:：O2－、S2－、CO32－、SO42－

－3价:：PO43－

学习酸碱盐的必备口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色 *** 有酸味，浓酸挥发成白雾;要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

中考化学必考知识点 最全面的重点知识整理

中考化学所考察的题型离不开基础知识点，下面我为大家总结了中考化学必考 知识点 ，仅供大家参考。

固体的颜色知识点

1、红色固体：铜,氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜, *** 铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰,干冰,金刚石

7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙, *** 铜,五氧化二磷,氧化镁

初中化学重要知识点

1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.

2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.

3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.

4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.

6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.

7、造成水污染的三种原因：

(1)工业“三废”任意排放,

(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

中考化学必背知识点

(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。

因为原子中质子数=核电荷数。

(2)质子数决定元素的种类。

(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

(5)原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(之一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

(6)原子最外层的电子数决定元素的 化学 性质。

以上就是我为大家总结的中考化学必考知识点，仅供参考，希望对大家有帮助。

中考化学生活常识的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于初中化学生活常识、中考化学生活常识的信息别忘了在本站进行查找喔。